解题思路：（1）根据元素的周期数和族序数来确定元素的名称；
（2）周期表中，从上到下金属的活泼性逐渐增强，从右到左金属活泼性逐渐增强，稀有气体化学性质稳定；
（3）周期表中，从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，从左到右元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；氢氧化铝显两性；
（4）周期表中，同周期元素原子从左到右原子半径逐渐减小；
（5）周期表中，从右到左金属活泼性逐渐增强，金属钠和冷水反应而金属镁不反应．
（1）根据元素周期表的结构可知②为N，⑧为Si，故答案为：氮；Si；
（2）根据元素周期表性质的递变规律，最活泼的金属应在第IA，最活泼的非金属应在第VIIA，惰性气体最不活泼，则在IA元素Na最活泼；在VII元素④F最活泼；最不活泼的是Ar，
故答案为：Na；F；Ar；
（3）元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的必是非金属性增强的，根据同周期、同主族元素非金属性的递变规律可知，元素非金属性最强的是②即F，但F无最高正价．因为我们知道，HClO4已知的最高价含氧酸中酸性最强的，即酸性最强的是HClO4，元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的必是非金属性增强的，根据同周期、同主族元素金属性的递变规律可知，元素金属性最强的是⑤即Na，则碱性最强的必是NaOH，在表中所列元素的最高价氧化物对应水化物中，只有Al（OH）3具有两性，既能和强酸高氯酸之间反应又能和强碱氢氧化钠之间反应，发生的反应可以是：HClO4+NaOH=NaClO4+H20、NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4]、3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O，
故答案为：HClO4；NaOH；Al（OH）3；HClO4+NaOH=NaClO4+H20、NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4]、
3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O；
（4）根据元素周期律：周期表中，同周期元素原子从左到右原子半径逐渐减小，所以半径最小的是Cl，故答案为：Cl；
（5）⑤和⑥分别是Na和Mg，根据同主族元素金属性的递变规律可知，金属性Na＞Mg，根据判断金属性强弱的方法，可依据二者单质分别与水反应的剧烈程度来判断其金属性强弱，即与H2O反应，
故答案为：Na；金属钠和金属镁的单质分别与冷水反应，反应剧烈程度大的是金属钠，反之是金属镁．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题是一道元素周期表结构和元素周期律知识的综合题目，考查角度广，难度较大．