解题思路：（1）先求出此反应的焓变，根据计算出每生成1molNH3放出热量；
（2）根据电解原理以及信息来解题；
（3）①根据焓变判断生成物反应物浓度的变化，然后根据平衡常数判断；
②根据平衡状态的判断依据判断；
（4）①根据NH4+水解的本质；
②先确定溶液的成分然后根据盐类的水解和弱电解质的电离来解题；
（1）该反应的焓变△H=E1-E2=335KJ/mol-427.2KJ/mol=-92.2KJ/mol，所以每生成1molNH3放出热量为46.1kJ．故答案为：46.1kJ；
（2）阴极上N2得到电子，形成阴离子，阴离子再与质子结合，阴极反应式为N2+6H++6e-=2NH3；
故答案为：N2+6H++6e-=2NH3；
（3）①该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以K减小，
故答案为：＜；
②A、容器内各物质的浓度之比等于计量数之比，不能证明正逆反应速率相等，故A错误；
B、不同物质的正逆反应速率之比等于其计量数之比是平衡状态，故B错误．
C、容器内压强不变，气体的物质的量不变，该反应达平衡状态，故C正确；
D、如果是在密闭容器中反应，质量不变，体积不变，密度始终不变，故D错误．
故选：C．
（4）①盐NH4Cl在水溶液中电离出的NH4+结合重水（D2O）电离出的OD-，生成NH3•HDO，而由重水（D2O）电离出的D+与重水（D2O）结合生成D3O+，故答案为：NH3•HDO和D3O+；
②NH3•H2O是弱电解质，HCl是强电解质，x+y=14，混合液氨水过量，PH＞7，溶液中的溶质为NH3•H2O，NH4Cl，
所以c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故选：B．
点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡状态的判断；离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 本题考查的知识点较多，难度不大，是一道综合题．