Question

（2008•鹤岗）某校同学探究附近赤铁矿中Fe2O3的纯度．他们采集了20g样品，加入稀盐酸，恰好完全反应，共用去稀盐酸

Answer 1

解题思路：赤铁矿与盐酸混合，铁矿中氧化铁和盐酸反应，得到氯化铁溶液，铁矿中杂质既不溶酸，也不溶于水，形成滤渣．所以，铁矿中氧化铁的质量可由20.0g-4.0g=16.0g．

（1）赤铁矿样品中Fe₂O₃的质量=20.0g-4.0g=16.0g；

赤铁矿样品中Fe₂O₃的质量分数（纯度）=[16g/20g]×100%=80%．

（2）设反应后生成氯化铁的质量为x

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

160 325

16.0g x

[160/16g＝

325

x]

解之得 x=32.5g

反应后所得溶液质量=20.0g+309g-4 g=325g

反应后所得溶液中溶质的质量分数=[32.5g/325g]×100%=10%

答：（1）Fe₂O₃在赤铁矿样品中的质量分数为80%；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 反应后溶液质量可根据质量守恒进行计算：反应后溶液质量=赤铁矿质量+稀盐酸质量-滤渣质量