解题思路：A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
C、根据有机物的定义进行分析．
D、根据一个C18H34O2中含有的原子数结合每个原子中含有的电子数进行分析．
A、C18H34O2是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误．
B、C18H34O2中碳、氢、氧元素的质量比为（12×18）：（1×34）：（16×2）≠9：17：1，故选项说法错误．
C、由化学式C18H34O2可知，该物质是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确．
D、1个C18H34O2分子是由54个原子构成的，又因为一个碳原子中有6个电子，一个氢原子中有1个电子，一个氧原子中有8个电子，因此1个C18H34O2分子含有的电子数是6×18+1×34+8×2≠54，故选项说法错误．
故选C．
点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算．
考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．