解题思路：根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式，如果价层电子对为2，则中心原子以sp杂化轨道成键，含有双键或三键时有π键，据此分析．
A．CH≡CH中含有三键，所以有π键，不符合题意，故A不选；
B．CO2的结构式为O=C=O，分子中含有碳碳双键，含有π键，不符合题意，故B不选；
C．氯化铍分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化轨道成键，分子中不含π键，故C选；
D．BF3中B原子含有3个共价单键，所以价层电子对数是3，中心原子以sp2杂化轨道成键，故D不选；
故选C．
点评：
本题考点： 原子轨道杂化方式及杂化类型判断；共价键的形成及共价键的主要类型．
考点点评： 本题考查了杂化轨道理论，题目难度不大，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可．