Question

如图1是某同学在实验室中进行铝热反应（铝过量）的实验装置，实验中他观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙

Answer 1

解题思路：（1）铝粉和氧化铁在高温下反应生成氧化铝和铁；

（2）根据铝和与氢氧化钠反应以及氧化铁与酸反应生成铁离子，利用KSCN检验；

（3）O→C 之间没有沉淀生成，说明硝酸过量，O→C 之间发生的反应酸碱中和反应，离子方程式为H⁺+OH^-═H₂O，

D与E一段沉淀的质量没有发生变化，为NH₄NO₃和NaOH反应，反应的离子方程式为，NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O，

E与F之间沉淀的量减少，肯定是因为Al（OH）₃溶解在氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，以此解答．

（1）铝粉和氧化铁在高温下反应生成氧化铝和铁，反应的离子方程式为2Al+Fe₂O₃

高温

.

Al₂O₃+2Fe，故答案为：2Al+Fe₂O₃

高温

.

Al₂O₃+2Fe；

（2）铝和与氢氧化钠反应，可取少量固体样品加入NaOH溶液中，若有气泡产生，说明该样品中含有铝，否则没有铝；

检验氧化铁，可取少量样品加入稀硫酸中，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明原样品中含有Fe₂O₃，反之，则不含Fe₂O₃，

故答案为：

检验成分 操作步骤 实验现象与结论

铝 取少量固体样品加入NaOH溶液中 若有（无）气泡产生，说明该样品中含有（不含）铝

氧化铁 取少量样品加入稀硫酸中，滴加KSCN溶液 若溶液变红色，说明原样品中含有Fe₂O₃，反之，则不含Fe₂O₃（3）①OC发生H⁺+OH^-═H₂O；CD反应生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，D与E一段沉淀的质量没有发生变化，为NH₄NO₃和NaOH反应，离子方程式为，NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O，

故答案为：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O；

②E与F之间沉淀的量减少，为Al（OH）₃溶解在氢氧化钠溶液中，

其反应方程式为Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，

EF段的n（NaOH）=4mol/L×2×10^-3L=0.008mol，

Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O

1 mol 1mol

0.008 mol 0.008mol

Al（OH）₃的量是0.008mol，所以Al³⁺也是0.008mol．

所以B与A差值为0.008mol，

故答案为：0.008．

点评：

本题考点： 探究铝热反应．

考点点评： 本题综合考查铝的性质，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握铝的化合物的性质，结合反应的图象进行计算，解题时注意两点：1．有两种金属，铝和铁，其中氢氧化铝具有两性，2．HNO3的还原产物有N2O，NO，NO2，NH4+等，其中，铵根可以保留在溶液中，且可以与氢氧化钠反应．