解题思路:(1)氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水;酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色;当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH小于7时,呈酸性;当溶液的pH大于7时,呈碱性;据此结合题意进行分析解答.
(2)当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强,据此进行分析解答.
(1)酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红,向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入酚酞溶液,溶液呈红色,说明溶液显碱性,此时溶液的pH>7.
向烧杯中逐滴加入稀盐酸,并不断搅拌至溶液颜色由红色刚好变为无色时,说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应;氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为:HCl+NaOH=NaCl+H2O.
(2)若继续滴入稀盐酸,溶液显酸性,pH小于7;当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强,则滴加的稀盐酸越多,酸性越强,则烧杯中溶液的pH将降低.
故答案为:(1)>;无;HCl+NaOH=NaCl+H2O;(2)降低.
点评:
本题考点: 中和反应及其应用;酸碱指示剂及其性质;溶液的酸碱性与pH值的关系.
考点点评: 本题难度不大,掌握中和反应、酚酞溶液的性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键.