Question

（2009•沈阳一模）物质A1、A2、B1、B2都是由H、N、O、Na中的三种元素组成的常见强电解质．A1、A2的水溶液

Answer 1

解题思路：根据给出的元素：H、N、O、Na，其中由三种元素组成的强电解质，中学常见物质有：强碱（NaOH）、强酸（HNO₃）；盐：NaNO₃、NaNO₂、NH₄NO₃、NH₄NO₂等，A显碱性，只可能是NaOH和NaNO₂，B显酸性，可能是HNO₃和NH₄NO₃．强酸、强碱都抑制水的电离，而易水解的盐则促进水的电离；

（1）依据推断A₁为氢氧化钠，B1为硝酸；

（2）NH₄NO₃溶液中的铵根根离子会水解，导致溶液显示酸性；

（3）氢氧燃料电池中氧气在正极得到电子反应生成氢氧根离子，在硫酸溶液中形成水据此写出电极反应；

（4）依据氧化还原反应电子守恒和原子守恒分析配平写出离子方程式．

根据给出的元素：H、N、O、Na，其中由三种元素组成的强电解质，中学常见物质有：强碱（NaOH）、强酸（HNO₃）；盐：NaNO₃、NaNO₂、NH₄NO₃、NH₄NO₂等，A显碱性，只可能是NaOH和NaNO₂，B显酸性，可能是HNO₃和NH₄NO₃．强酸、强碱都抑制水的电离，而易水解的盐则促进水的电离．相同浓度时，A₁溶液中水的电离程度小于A₂溶液中水的电离程度，故A₁为NaOH，A₂为NaNO₂；相同浓度时，B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，故B₁为HNO₃，B₂为NH₄NO₃，

（1）分析推断A₁为NaOH，B₁为HNO₃，氢氧化钠的电子式为：

，

故答案为：

；HNO₃；

（2）硝酸铵溶液中铵根离子水解显酸性，溶液中离子浓度大小为：C（NO₃^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-），

故答案为：C（NO₃^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）；

（3）以铂为电极，硫酸为电解质溶液，组成氢-氧燃料电池．正极的电极反应是氧气得到电子在酸溶液中生成水，电极反应为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，

故答案为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；

（4）A₂为NaNO₂，和铁、氢氧化钠反应生成Na₂FeO₂ ，水和氨气，Fe和NaNO₂的物质的量之比为3：1，依据元素化合价变化分析电子守恒，依据原子守恒配平得到化学方程式为：3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂ +3H₂O+NH₃，

故答案为：3；1NaNO₂；5；3；1；1NH₃；

点评：

本题考点： 水的电离；氧化还原反应方程式的配平；化学电源新型电池；电解质在水溶液中的电离；无机物的推断．

考点点评： 本题考查了物质推断过程，原电池原理应用，物质性质分析判断，盐类水解，电解质溶液中离子浓度大小比较方法，氧化还原反应电子守恒是解题关键，题目难中等．