用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差,实验测得

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  • 解题思路:根据所学知识可以知道:在水中氢氧元素的质量比为1:8,而实验中测得氢氧元素的质量比大于1:8,则说明氢元素的质量测多了,或是氧元素的质量测少了;分析图中的装置可以得出:玻璃管减轻的质量就是生成的水中氧元素的质量,U型管增加的质量即为生成的水的质量,水的质量减去氧元素的质量就是氢元素的质量,解答时可以根据这两个方面进行分析.

    A、锌和稀硫酸反应生成的氢气会带出一部分水蒸气,I、Ⅱ装置之间如果缺少干燥装置会使反应后测得水的质量增加,进而使氢元素的质量增加,而氧元素的质量不变,所以会导致质量比变大,故A的分析正确;

    B、CuO没有全部被还原,只会使反应后生成的水的质量也随之减少,而对于氢氧元素的质量没有影响,所以对实验结果没有影响,故B的分析错误;

    C、我们是通过玻璃管的中固体的质量减少来确定氧元素的质量,所以Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝,那么由于有水的存在而使测得玻璃管质量变化小,从而导致测得的氧元素质量减小,故C的分析正确;

    D、III装置后缺少干燥装置,会使空气中的水蒸气进入III装置中,而使测得的水的质量增加,进而使氢元素的质量增加,而对氧元素的质量没有影响,故D的分析正确;

    故选B.

    点评:

    本题考点: 化学实验方案设计与评价;常见气体的检验与除杂方法;气体的净化(除杂).

    考点点评: 熟练掌握氢气还原氧化铜的性质和实验,能够根据实验装置图分析出各装置的作用,然后作出正确的判断,这是我们必须具备的能力.