解题思路：A、根据元素可能为金属或非金属判断，如是金属，活泼性逐渐增强，如是非金属，则活泼性逐渐减弱；B、根据电子层数来比较原子的半径；C、根据非金属性的递变规律分析，非金属性越强，氢化物越稳定；D、若Y为O，W为S，则符合．
A、若W、Y是非金属元素，则Y的化学活泼性比W弱，故A错误；
B、原子核外电子层数越多，半径越大，则Y元素的原子半径一定比X元素的大，故B错误；
C、同主族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则Z的气态氢化物的稳定性一定比X的弱，故C错误；
D、若Y为O，原子序数为8，，W为S，原子序数为16，则符合，故D正确．
故选D．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．
考点点评： 本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，注意元素周期律的递变规律的应用．