（1）仪器①是分液漏斗；仪器②是锥形瓶，仪器③是集气瓶．
（2）①A装置是用来制取二氧化碳的装置，由于浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥气体，再进行收集，由于要收集干燥的二氧化碳，根据密度比空气大，用向上排空气法收集，所以仪器的连接顺序为A→B．
检验二氧化碳已经收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，如果看到木条熄灭，则证明集气瓶内已经充满二氧化碳．
②碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO 3+2HCl═CaCl 2+H 2O+CO 2↑．
③浓硫酸具有吸水性，A装置中盛有浓硫酸的洗气瓶的作用干燥二氧化碳气体．
（3）氢气的密度比空气小，可以采用向下排空气法收集；氢气难溶于水，也可以采用排水法收集．
故答案为：（1）①分液漏斗，②锥形瓶，③集气瓶；（2）①A→B；燃着的木条；集气瓶口；木条熄灭；②CaCO 3+2HCl=H 2O+CaCl 2+CO 2↑；③干燥；（3）C；D．