在25℃时,向弱酸HAc中逐滴滴人NaOH溶液,在不同的pH下,HAc分子与Ac-离子的含量如图所示,则下列说法正确的是

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  • 解题思路:A.当pH<2.6时,HAc电离;

    B.NaAc为强碱弱酸盐,其溶液呈碱性;

    C.如果溶液中只含NaAc,NaAc为强碱弱酸盐,其溶液呈碱性;

    D.升高温度促进醋酸电离.

    A.当pH<2.6时,HAc电离出氢离子而使溶液呈酸性,故A错误;

    B.如果HAc恰好与NaOH完全反应生成NaAc,NaAc为强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,O点时溶液呈酸性,说明醋酸有剩余,故B错误;

    C.如果溶液中只含NaAc,NaAc为强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,pH=6.4时溶液中溶质为NaAc和HAc,故C错误;

    D.升高温度促进醋酸电离,所以50℃,曲线交点O点c(Ac-)>c(HAc),所以pH<4.76,故D正确;

    故选D.

    点评:

    本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡.

    考点点评: 本题考查了弱电解质的电离,明确曲线变化趋势含义是解本题关键,结合物质的性质、影响弱电解质电离的因素来分析解答,难度不大.