解题思路:A.当pH<2.6时,HAc电离;
B.NaAc为强碱弱酸盐,其溶液呈碱性;
C.如果溶液中只含NaAc,NaAc为强碱弱酸盐,其溶液呈碱性;
D.升高温度促进醋酸电离.
A.当pH<2.6时,HAc电离出氢离子而使溶液呈酸性,故A错误;
B.如果HAc恰好与NaOH完全反应生成NaAc,NaAc为强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,O点时溶液呈酸性,说明醋酸有剩余,故B错误;
C.如果溶液中只含NaAc,NaAc为强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,pH=6.4时溶液中溶质为NaAc和HAc,故C错误;
D.升高温度促进醋酸电离,所以50℃,曲线交点O点c(Ac-)>c(HAc),所以pH<4.76,故D正确;
故选D.
点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡.
考点点评: 本题考查了弱电解质的电离,明确曲线变化趋势含义是解本题关键,结合物质的性质、影响弱电解质电离的因素来分析解答,难度不大.