Question

常温下，如果取0.1mol•L-1 HA溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合

Answer 1

解题思路：常温下，等物质的量的HA和NaOH恰好反应生成NaA，混合溶液呈碱性，说明NaA为强碱弱酸盐，

（1）弱酸根离子水解导致NaA溶液呈碱性；

（2）混合溶液中水电离出的c（OH^-）=

K

w

c(

H

+

)

、NaOH溶液中由水电离出的c（OH^-）=c（H⁺）；

（3）溶液中存在电荷守恒、质子守恒，根据电荷守恒、质子守恒计算；

（4）NH₄A溶液为中性，说明HA电离程度和一水合氨电离程度相等，HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，说明HA酸性大于碳酸，据此判断（NH₄）₂CO₃溶液酸碱性．

常温下，等物质的量的HA和NaOH恰好反应生成NaA，混合溶液呈碱性，说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，

（1）A^-水解导致NaA溶液呈碱性，水解方程式为A^-+H₂O⇌HA+OH^-，故答案为：A^-+H₂O⇌HA+OH^-；

（2）混合溶液中水电离出的c（OH^-）=

Kw

c(H+)=

10−14

10−8mol/L=10^-6mol/L、NaOH溶液中由水电离出的c（OH^-）=c（H⁺）=

10−14

0.1mol/L=10^-13mol/L，所以混合溶液中由水电离出的c（OH^-）＞0.1mol•L^-1NaOH溶液中由水电离出的c（OH^-）；

故答案为：＞；

（3）溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6mol/L-10^-8mol/L=0.99×10^-6mol/L，根据质子守恒得c（HA）+c（H⁺）=c（OH^-），则c（OH^-）-c（HA）=c（H⁺）=10^-8mol/L，

故答案为：0.99×10^-6 ；10^-8；

（4）NH₄A溶液为中性，说明HA电离程度和一水合氨电离程度相等，HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，说明HA酸性大于碳酸，即HA电离程度大于碳酸，所以铵根离子水解程度小于弱酸根离子，溶液呈碱性，则pH＞7，

故答案为：＞．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查弱电解质电离，根据弱电解质电离特点结合电荷守恒、质子守恒分析解答，难点是碱溶液中水电离出c（OH-）或酸溶液中水电离出的c（H+）计算方法，为易错点．