解题思路:根据锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气;由生成氢气的质量,根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量,进而计算出所用的100g稀硫酸溶液中溶质的质量分数.
设参加反应的锌的质量为x,100g稀硫酸溶液中溶质的质量为y,
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
6598 2
x y 0.4g
[65/x]=[2/0.4g][98/y]
x=13gy=19.6g
所用的100g稀硫酸溶液中溶质的质量分数为:[19.6g/100g]×100%=19.6%.
答:(1)混合物中锌的质量是13g;
(2)所用的100g稀硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 本题难度不大,掌握化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题,解题时要注意解题的规范性.