在100g稀硫酸中放入一定量的锌粒恰好反应完全,生成氢气0.4g,求参加反应的金属锌的质量?该稀硫酸中溶质的质量分数是多

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  • 解题思路:根据锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气;由生成氢气的质量,根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量,进而计算出所用的100g稀硫酸溶液中溶质的质量分数.

    设参加反应的锌的质量为x,100g稀硫酸溶液中溶质的质量为y,

    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2

    6598 2

    x y 0.4g

    [65/x]=[2/0.4g][98/y]

    x=13gy=19.6g

    所用的100g稀硫酸溶液中溶质的质量分数为:[19.6g/100g]×100%=19.6%.

    答:(1)混合物中锌的质量是13g;

    (2)所用的100g稀硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%.

    点评:

    本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.

    考点点评: 本题难度不大,掌握化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题,解题时要注意解题的规范性.