25℃时,5.0×10-3 mol•L-1 KHA溶液的pH=3.75.下列有关说法正确的是(  )

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  • A.若KHA在溶液中完全电离成K+、H+和A+,则其pH应为2.3,而溶液的pH=3.75,可知存在HA-的电离和HA-的水解,且电离程度远大于水解程度,故A正确;

    B.每个A2-带两个单位负电荷,其化学计量数应为2,应为c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+),故B错误;

    C.温度对HA-的电离和水解影响的大小不同,溶液的pH发生变化,故C错误;

    D.稀释时,HA-的电离平衡发生移动,加水至体积增大到10倍,溶液的pH<4.75,故D错误.

    故选A.