解题思路：Ⅰ．已知a、b、c、d、e为短周期主族元素．①a和b属同周期元素，二者能形成多种气态化合物，②a和c属同周期元素，二者能形成两种气态化合物，据此可知a为O元素，b为N元素，c为C元素；③a和d属同主族元素，二者能形成两种常见化合物，d为S元素；④e可分别和a、b、c、d形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁，为18电子化合物，e为H元素，故甲为H2O2，乙为N2H4，丙为C2H6，丁为H2S；
Ⅱ．（1）甲烷燃烧热的热化学方程式，应为1mol甲烷燃烧生成二氧化碳与液态水，根据盖斯定律构造；
（2）①根据v=[△c/△t]计算v（CO2），根据速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；
②计算650℃、900℃的平衡常数，判断升高温度平衡的移动方向，根据温度对平衡移动影响判断；
③使实验3达到平衡状态时各物质的体积分数与实验2分别相等，为等效平衡，该反应为反应前后气体的体积不发生变化，满足n（H2O）：n（CO）=1：2即可．
Ⅰ．已知a、b、c、d、e为短周期主族元素．①a和b属同周期元素，二者能形成多种气态化合物，②a和c属同周期元素，二者能形成两种气态化合物，据此可知a为O元素，b为N元素，c为C元素；③a和d属同主族元素，二者能形成两种常见化合物，d为S元素；④e可分别和a、b、c、d形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁，为18电子化合物，e为H元素，故甲为H2O2，乙为N2H4，丙为C2H6，丁为H2S．
（1）由上述分析可知，a为氧元素；甲为H2O2；丁为H2S，电子式为
，故答案为：氧；H2O2；
；
（2）由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应但不属于置换反应，符合要求的化学反应方程式：3NO2+H2O=NO+2HNO3等，
故答案为：3NO2+H2O=NO+2HNO3；
Ⅱ．（1）已知①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）；△H1=-1214.6kJ/mol；
②CO2（g）═CO （g）+[1/2]O2（g）；△H2=+283kJ/mol，
根据盖斯定律，①-②×2得2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-1780.66kJ/mol；
所以甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的△H=-890.3 kJ/mol，
故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的△H=-890.3 kJ/mol；
（2）①由表中数据可知，平衡时n（CO2）=1.6mol，所以v（CO2）=
1.6mol
2L
5min=0.16mol/（L•min），根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）=v（CO2）=0.16mol/（L•min），故答案为：0.16；
②反应各组分的化学计量数为1，故可以用物质的量代替浓度计算平衡常数．
650℃时到达平衡：H2O（g）+CO（g）⇌CO2（g）+H2（g），
开始（mol）：2 4 0 0
变化（mol）：1.6 1.6 1.61.6
平衡（mol）：0.4 2.4 1.6 1.6
所以650℃的平衡常数k=[1.6×1.6/0.4×2.4]=[8/3]
900℃时到达平衡：H2O（g）+CO（g）⇌CO2（g）+H2（g），
开始（mol）：1 2 0 0
变化（mol）：0.40.40.40.4
平衡（mol）：0.61.60.4 0.4
所以900℃的平衡常数k=[0.4×0.4/0.6×1.6]=[1/6]．
升高温度平衡常数减小，即升高温度平衡向逆反应移动，升高温度向吸热反应移动，故正反应为放热反应，
故答案为：放；
③使实验3达到平衡状态时各物质的体积分数与实验2分别相等，为等效平衡，该反应为反应前后气体的体积不发生变化，满足n（H2O）：n（CO）=1：2即可，即b=2a．
故答案为：b=2a．
点评：
本题考点： 元素周期表的结构及其应用；热化学方程式；化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查元素化合物的推断、燃烧热及热化学方程式、化学反应速率与化学平衡计算、等效平衡等，难度中等，Ⅰ中关键是推断元素，需要学生具有扎实的基础，Ⅱ中（2）②为易错点，需要根据平衡常数判断，不是简单的平衡移动，注意平衡常数的运用．