Ⅱ．固体产物为Mg 3N 2
III．固体产物为MgO和Mg 3N 2
（1）关闭分液漏斗活塞和活塞K，将导气管末端插入水中，对锥形瓶（或C处反应管）微热，若导气管口有气泡，停止加热，导气管中进入一段水柱，表示气密性良好。
（2）②④
（3）排净装置中空气，防止空气干挠实验。
（4）N 2
（5）假设III 4Mg+2NO 2
4MgO+N 23Mg+N 2
Mg 3N 2
（6）活塞K处的导气管插入NaOH溶液中，进行尾气吸收。
试题解析：Mg与NO 2反应，根据原子守恒，则产物可能是MgO、Mg 3N 2或MgO和Mg 3N 2
（1）检验装置气密性通常用加热法，即将各个活塞关闭，将导管末端伸入水中，微热气体发生装置，看是否产生气泡，停止加热后，看导管中是否有一段水柱。
（2）NO 2可与浓硫酸、NaOH反应，因此不能用浓硫酸、碱石灰干燥。
（3）为防止Mg与空气中的N 2、O 2反应对实验产生干扰，需排尽装置中空气。
（4）收集的气体对氢气的相对密度是14，则气体的相对分子质量是2×14=28，气体为N 2。
（5）若产物只有MgO，则固体质量是反应前的
≈1.7倍，若产物只有Mg 3N 2，则固体的质量是反应前的
≈1.4倍，实验得到的固体质量是反应前的1.5倍，则得到的是MgO和Mg 3N 2的混合物，故假设III成立。
仿照Mg与CO 2的反应，可知Mg与NO 2反应生成MgO和N 2，产生N 2继续和Mg反应得到Mg 3N 2。
（6）比较明显的缺陷是，排尽装置空气时，产生的NO 2在活塞k处直接排入空气中，会污染环境，因此需将活塞k处的导管通入NaOH溶液中。