Question

参考下列图表和有关要求回答问题（1）图Ⅰ是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2

Answer 1

解题思路：（1）加入催化剂能降低反应所需的活化能，但是不改变反应物的总能量和生成物的总能量，由图可知，1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO放出热量368-134=234kJ，根据热化学方程式书写原则进行书写；

（2）依据热化学方程式，利用盖斯定律进行计算；

（3）白磷燃烧的方程式为P₄+5O₂=P₄O₁₀，根据化学键的断裂和形成的数目进行计算．

（1）加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E₁和E₂都减小，催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变，所以催化剂对反应热无影响，由图可知，1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO放出热量368-134=234kJ，反应热化学方程式为NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1，

故答案为：减小；不变；NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1；

（2）利用盖斯定律进行计算，

①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ•mol^-1

②CH₃OH（g）+[1/2]O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ•mol^-1

又知 ③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ/mol

依据盖斯定律计算（②×3-①×2+③×2）×[1/2]得到CH₃OH（l）+[3/2]O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726 KJ/mol；

故答案为：CH₃OH（l）+[3/2]O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726 KJ/mol；

（3）白磷燃烧的方程式为P₄+5O₂=P₄O₁₀，1mol白磷完全燃烧需拆开6mol P-P、5mol O=O，形成12molP-O、4mol P=O，

所以12mol×bkJ/mol+4mol×xkJ/mol-（6mol×a kJ/mol+5 mol×c kJ/mol）=dkJ/mol，

x=[6a+5c+d−12b/4]KJ/mol

故答案为：[6a+5c+d−12b/4]．

点评：

本题考点： 化学平衡的影响因素；有关反应热的计算；热化学方程式．

考点点评： 本题考查较为综合，题目难度中等，本题注意热化学方程式的书写方法和计算应用，注意焓变计算和物质聚集状态的标注，学习中要准确把握，另外注意反应热的计算，特别是注意分析白磷的氧化磷的分子结构，正确判断共价键的类型和数目．