解题思路：（1）根据理想气体状态方程求出吸进的空气相当于标准状态下的体积．从而通过标准状态下气体的体积求出气体的摩尔数，根据阿伏伽德罗常数求出气体的分子数．（2）根据气体状态方程PVT=C和已知的变化量去判断其它的物理量．根据热力学第一定律判断气体的内能变化．
解；（1）他吸入的空气分子总数约为n=[V
V0NA=
400×10−3/22.4]×6.02×1023=1×1022个；
（2）当a加热时，气体a的温度升高，内能增大，压强增大；a的压强增大了，对K的压力就增大，由于K与气缸壁的接触是光滑的，可以自由移动，所以a推动K向b移动．所以a，b两部分的压强始终相同，都变大．由于a气体膨胀，b气体被压缩，所以外界对b气体做功，根据热力学第一定律得：b的内能增大，温度升高了．
答：（1）所吸进的空气分子的总数约为1×1022个．
（2）气体b的压强增大，温度升高，内能增大．
点评：
本题考点： 理想气体的状态方程．
考点点评： （1）本题的关键掌握在标准状态下气体的摩尔体积为22.4L．（2）温度是气体分子平均运动剧烈程度的标志．根据气体状态方程找出新的平衡状态下物理量间的关系．