解题思路：A．根据溶液的pH计算出氢离子的浓度，再计算出氢离子的物质的量及数目；
B．钠为1价金属，4.6g钠的物质的量为0.2mol，完全反应生成0.1mol氧化钠和过氧化钠的混合物，过氧化钠中阴离子为过氧根离子，则0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子；
C．标况下三氧化硫的状态不是气体，且溶于1L水中，溶液的体积不是1L；
D．蔗糖溶液中含有蔗糖分子和水分子，漏掉了水分子．
A．1 L pH=1的硫酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，1L该硫酸溶液中含有0.1mol氢离子，含有的H+数为0.1NA，故A错误；
B．4.6g Na物质的量为0.2mol，完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，氧化钠是由钠离子和氧离子，过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，生成物中阴离子总数为0.1 NA，故B正确；
C．标准状况下，三氧化硫不是气体，且三氧化硫溶于1L水中，所得溶液的体积也不是1L，无法计算溶液的浓度，故C错误；
D．300mL 2 mol•L-1蔗糖溶液中含有蔗糖0.6mol，溶液中还含有水分子，则溶液中含有的分子的物质的量大于0.6mol，所含分子数大于0.6NA，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．
考点点评： 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项D为易错点，注意蔗糖溶液中还含有水分子．