二氧化碳的晶体俗称干冰,是典型的分子晶体．
极性和非极性是两个方面的概念,一个是对分子而言：即分子的极性,什么样的分子是极性分子,什么样的分子是非极性分子；而另外一个是对化学键,确切来说是对共价键来说的,即什么是极性共价键,什么是非极性共价键．
首先分子的极性是根据其空间构型是否完全对称决定的,如果其空间构型完全对称,则键的极性就可以相互抵消,就象物理中的平衡力由于大小相等方向相反在同一直线而抵消掉一样,所以整个分子没有极性,即是非极性分子；相反,如果空间构型不完全对称,则键的极性就不能相互抵消,所以整个分子就是极性分子；
键的极性是由组成这种物质的元素是否相同决定的：如果组成这种物质的元素是相同的,即由同种元素组成,则它们之间的共价键就是非极性共价键,简称非极性键；相反,如果组成它们的元素不同,即由不同种元素组成,则它们之间的共价键就是极性共价键,简称极性键．
例如CO2分子是由极性键（组成CO2的元素不同,一种是C元素,另一种是O元素）构成的非极性分子（CO2分子直线型,O在C两边,切C原子没有孤对电子,两个C－O键能相互抵消,没有极性,所以完全对称）
这是高一化学化学键那节的内容.里面介绍了我说的这些.
高中学习阶段常用的：
非极性分子：CO2、CS2、C2H2——直线型 （由极性键构成的非极性分子）
CH4、CCl4、P4（白磷）——正四面体（但CH4、CCl4和P4的键角不同）
BF3(三氟化硼)——平面正三角形（高中阶段唯一的一个；由极性键构成的非极性分子）
极性分子 ：NH3——三角锥 （由极性键构成的极性分子）
H2O——角型（由极性键构成的极性分子）