一定温度下水溶液（严格意义上来说还应该是一定压强下的稀溶液）中满足：
c(H+)c(OH-)=Kw,
上式右端Kw称为在给定温度下的水的离子积常数.
注意c(H+)和c(OH-)不仅仅包括水电离出来的离子.因为Kw是常数,所以溶液中c(H+)和c(OH-)是此消彼长的.如果有水解水解倾向的离子较大量地破坏水中的H-O键,改变了其中一个浓度,根据平衡移动原理,另一个浓度就会往相反方向改变,而这个改变是通过水的电离平衡移动来实现的（就是破坏了水的平衡；宏观上看成水参与了反应且产物中有水电离的产物H+或OH-,因此称为发生了“水解”）.