Question

某实验小组的同学为了研究MnO 2 在H 2 O 2 分解反应中的作用，进行了以下探究：

Answer 1

（1）根据“在常温下取一定量的H ₂O ₂溶液，放置一段时间能看到缓慢放出极少量气泡．加入4gMnO ₂粉末后，看到迅速放出大量气泡．不再产生气泡后，将反应后的物质过滤，将滤渣洗涤烘干，称得其质量为4g”可知：MnO ₂能改变H ₂O ₂的分解速率，而本身的质量在反应前后没有改变，故答案为：改变；质量；

（2）根据质量守恒定律推断生成物是氯气和氢气，然后分析得出实验现象；催化剂的特点是：在反应前后质量和化学性质都没有发生变化．故答案为：滤渣逐渐溶解，有黄绿色气体生成，同时能闻到刺激性气味；化学性质；

（3）取用粉末状固体选用药匙；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，生成水和氧气；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；故答案为：药匙； 2H ₂O ₂

Mn O 2

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2H ₂O+O ₂↑； 2KMnO ₄

△

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K ₂MnO ₄ +MnO ₂+O ₂↑