解题思路：反应2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O中，Cl元素的化合价由+5降低为+4价，Cl元素的化合价由-1升高到0价，以此来解答．
A、因反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，则NaClO3在反应中得到电子，故A正确；
B、因反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，则NaClO3在反应中得到电子，作氧化剂，盐酸中Cl元素的化合价由-1升高到0价，盐酸为还原剂，故B正确；
C、该反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，也是Cl元素的化合价由-1升高到0价，被氧化和被还原的元素都是Cl，故C正确；
D、二氧化氯是化合价降低的氯元素所在的生成物，是还原产物，故D错误．
故选D．
点评：
本题考点： 氧化还原反应．
考点点评： 本题考查氧化还原反应中的基本概念，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键．