（14分）（1）①CO 3 2-（2分）②D；C （2分） ③D（2分）
④ Cl 2+HCO 3 -="=" CO 2+Cl -+HClO （分步书写参照给分）（2分）
（2） 5（2分）
（3）① c （CO 2）/ c （CO）（2分）②减小，33．3（2分）
（1）考察盐类水解应用。①根据“越弱越水解”知识点，不难得出CO 3 2-离子水解程度是最大的。②同理可以比较得到五种酸的强弱大小顺序应该是：CH 3COOH > H 2 CO 3 > HClO > HCN > C 6H 5OH，稀释同样倍数条件下，酸性越小的酸变化越小。③D选项中不符合“强酸制弱酸”的原理。④氯水中生成的HCl和HClO，HCl会和HCO 3 -，而HClO不会和HCO 3 -，所有反应应该为Cl 2+HCO 3 -="=" CO 2+Cl -+HClO
（2）考察沉淀溶解平衡的应用。K sp[Cu(OH) 2]=c(Cu 2+)·c(OH －) 2，当
02 mol·L -1，c(OH －)=1×10 -9mol·L -1，则c(H ＋) =1×10 -5mol·L -1，所有PH要大于5
（3）考察平衡常数和平衡移动的因素。①该平衡中FeO和Fe为固体，浓度为一定值，故K= c （CO 2）/ c （CO）；②由温度和平衡常数K关系表可知反应是放热反应，升高温度平衡逆方向移动，混合气体的密度减小；当
时，CO 2占气体体积分数1/3，CO占气体体积分数2/3，所以混合气体平均相对分子质量为33．3