Question

三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构，则下面对于NCl3的描述不正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A．根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型，NCl₃中N原子成3个N-Cl键，还有1对孤对电子，杂化轨道数是4，故N原子采取SP³杂化；

B．NCl₃中N原子成3个N-Cl键，有1对孤对电子；

C．形成配位键应具备：中心原子具有空轨道，配体应具有孤对电子对；

D．具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构，结构相似、物理性质相似．

A．NCl₃中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+[5−3×1/2]=4，所以原子杂化方式是sp³，故A正确；

B．NCl₃中N原子成3个N-Cl键，孤电子对个数=[5−3×1/2]=1，故B正确；

C．NCl₃中N原子以及Cl^-没有空轨道容纳孤对电子对，故NCl₃与Cl^-不能以配位键生成NCl₄^-，故C错误；

D．NBr₃与NCl₃的原子个数都为4，氮原子、溴原子、氯原子的价电子数分别为5、7、7，NBr₃价电子数共为26，NCl₃的价电子数共为26，具有相同价电子数和相同原子数，结构相似、物理性质相似，NBr₃对光敏感，所以NCl₃对光也敏感，故D正确；

故选C．

点评：

本题考点： 原子轨道杂化方式及杂化类型判断；配合物的成键情况．

考点点评： 本题以信息的形式考查NCl3分子中心原子杂化、配位键、等电子体性质等知识，明确信息并结合所学知识即可解答，题目难度不大．