解题思路：根据溶解度曲线：交点的含义是在某温度下，两物质的溶解度相等；可以查出温度为t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小；由C的溶解度受温度的影响的变化趋势，可以确定接近饱和的C物质溶液变为饱和的溶液采取的一种措施；t1℃时、t2℃时A的溶解度，A物质的饱和溶液150g降温到t1℃析出A物质的质量；由A、B、C三种物质的溶解度受温度的影响的变化趋势，所得溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断可以计算可以确定A的溶解度随温度变化而变化的情况进而确定结晶析出的方法．
（1）从图中我们可以看出在t1℃时A、C两物质溶解度曲线的交点P表示在t1℃时A、C两物质的溶解度相同．
（2）由t2℃时A、B、C三种物质曲线的位置关系，三种物质的溶解度由小到大的顺序C＜B＜A．
（3）C的溶解度随着温度的升高而减小，要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可以采取增加溶质、蒸发溶剂、升高温度等方法．
（4）t2℃时A的溶解度为50g，t1℃时A的溶解度为20g，故t2℃时，A物质的饱和溶液150g含A物质50g，降温到t1℃析出A物质30g．
（5）由于在t2℃时，三种物质的溶解度大小关系是A＞B＞C，即在t2℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：A＞B＞C；由于A和B的溶解度随温度的降低而减小，因此降温至t1℃时，A和B的溶液中都会有晶体析出，溶液都还是饱和溶液，由于在t1℃时三种物质的溶解度B＞A=C，而由于C的溶解度随温度的降低而增大，因此降温至t1℃时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，C的溶液中溶质的质量分数还是最小，B溶液最浓．
（6）A的溶解度受温度的影响较大，当A中含有少量B时，为了得到纯净的A，可采用降温结晶的方法．
故答案为：（1）t1℃时A、C两物质的溶解度相同；（2）C＜B＜A；（3）；增加溶质、蒸发溶剂、升高温度等；（4）30；（5）B＞A＞C；（6）降温结晶．
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
考点点评： 本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．