解题思路：根据固体物质的溶解度曲线，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而可以判断其饱和溶液中溶质的质量分数的大小；根据饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法进行分析计算饱和溶液中溶质的质量分数；根据木糖醇在60℃时的溶解度，从而可以确定形成的溶液是否饱和．
（1）根据两种物质的溶解度曲线不难看出，在37℃时，木糖醇的溶解度大于蔗糖的溶解度．
（2）饱和溶液中溶质的质量分数为[溶解度/溶解度+100g]×100%，故木糖醇和蔗糖的饱和溶液的溶质质量分数相等时，它们的溶解度应相等，30℃时两物质的溶解度相等．
（3）40℃时，木糖醇的溶解度大于70g，则50g水中最多溶解木糖醇大于35g，因此将30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后所得的溶液为不饱和溶液．
（4）60℃时，木糖醇的溶解度为90g，所以向l00克水中加入100克木糖醇，充分溶解后，最多只能溶解90g，溶液中溶质的质量分数为：[90g/90g+100g]×100%=47.4%．
故答案为：（1）＞；（2）30；（3）不饱和；（4）47.4%．
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
考点点评： 本题主要考查了对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力．