解题思路：A、依据正反应和逆反应的活化能分析判断；
B、曲线A是使用催化剂降低反应活化能的曲线；
C、反应的焓变对于确定的反应，焓变是不随反应条件、途径变化的；
D、如图所示生成物的能量大于反应物的能量，该反应为吸热反应．
A、图象分析正逆反应的活化能之差即为该反应的焓变数值，在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol-1，故A正确；
B、依据催化剂能降低反应的活化能，图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0，使用催化剂和未使用催化剂的变化曲线，反应过程中的能量变化，故B错误；
C、同温同压下，反应的焓变只与起始和终了状态有关，与反应条件和变化途径无关，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故C错误；
D、如图所示生成物的能量大于反应物的能量，该反应为吸热反应，故D错误；
故选A．
点评：
本题考点： 反应热和焓变．
考点点评： 本题考查了化学反应焓变的分析判断，影响平衡因素的分析应用，注意催化剂改变反应速率的原理，掌握基础是关键，题目难度中等．