解题思路：（1）生石灰易和水反应生成氢氧化钙；
（2）因为CaO溶于水会放出大量的热，根据结论不能再作干燥剂，所以现象为杯壁不发烫；如果是CaCO3，则可以加盐酸看是否有气泡产生即可；
（3）从所给的仪器看缺少盛放样品的容器，可选用锥形瓶等，A中的反应为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，多孔的球泡有利于CO2的吸收，C装置增重是吸收了CO2，即CO2为0.0818 mol，相当于CaCO3为8.18 g，百分含量为81.8%．
（1）生石灰易和水反应生成氢氧化钙，反应的方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2；
（2）氧化钙溶于水放出大量的热，故取足量小纸袋中固体放入烧杯中，加入适量水，触摸杯壁，若不发烫，说明已经失效，不能继续作干燥剂使用；
甲猜想变质后的物质可能含有碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，故可取固体，滴加盐酸，若有气泡冒出，证明含碳酸钙；故答案为：
问题与猜想实验步骤实验现象实验结论
问题2：小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？取足量小纸袋中固体放入烧杯中，加入适量水，触摸杯壁不发烫不能继续作干燥剂
问题3：甲猜想变质后的物质可能含有碳酸钙，该如何验证甲的猜想？取该固体，滴加稀盐酸有气泡产生该干燥剂样品中含有碳酸钙；
（3）A为制备二氧化碳的装置，从所给的仪器看缺少盛放样品的容器，可选用锥形瓶等；碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，反应的方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；将插入溶液C中管子的下端改成具有多孔的球泡（如图中的D），增大了气体和氢氧化钠的接触面积，有利于二氧化碳的吸收；C装置在实验前后其质量增加了3.6g为二氧化碳的质量，物质的量为：[3.6g/44g/mol]=0.0818mol，即碳酸钙的物质的量为：0.0818mol，碳酸钙的质量为：0.0818mol×100g/mol=8.18g，
样品中碳酸钙的百分含量为：[8.18g/10g]×100%=81.8%；故答案为：锥形瓶或广口瓶；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；增大气体和溶液的接触面积，有利于二氧化碳的吸收；81.8%．
点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．
考点点评： 本题考查了常用干燥剂的成分、干燥原理及失效后成分的检验，中等难度，解答本题关键是熟悉物质之间的相互转化关系及物质的性质．