解题思路：实验室制取氧气时，会遇到很多问题：如何控制氧气的反应速度？如何制取干燥的气体？干燥剂MnO2有哪些特点？为什么根据化学方程式计算获得的氧气理论值总是比实际实验操作收集到气体的数值大？等等，要解决这些问题必须通过实验活动来获得，而且还得将理论与实践结合．
/>（1）在化合物中，正负化合价的代数和为零．已知在过氧化氢中氢元素化合价为+1价，故可得氧元素化合价-1价．
（2）①要制得干燥的气体，除了必须用向上排空气法收集外，还得需要收集之前加一个干燥装置．所以装置的连接顺序应该是
ACE或BCE．
②把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量MnO2的反应容器中是为了控制反应速度，得到平稳的氧气流．
③MnO2是该反应的催化剂，在化学反应前后质量和化学性质不变，因此可以连续使用．
④制取氧气时，一部分氧气可能溶解在水中，也可能收集时散失，也可能残留在导管中，或者过氧化氢有一部分已分解掉了．从而导致收集到的气体往往小于理论值．
（3）根据质量守恒定律可得X的化学式为C2H8N2．
（4）氧气的质量为wg，过氧化氢的质量为wg÷[16/34]=[34wg/16]．，
则过氧化氢溶液中溶质的质量分数为[34wg/16]÷85g×100%=[34w/16×85]%=2.5w%．
点评：
本题考点： 实验室制取氧气的反应原理；仪器的装配或连接；有关溶质质量分数的简单计算；有关元素化合价的计算．
考点点评： 该题从实验室制取氧气的实践出发，考查许多可能出现的问题，对于学生掌握制取氧气的方法以及实践活动都有积极的指导意义．