解题思路：（1）氧化铝为金属氧化物，金属氧化物与酸发生复分解反应生成盐和水；
（2）氯化钡能与溶液中的硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀，由此可判断加入氯化钡除去了溶液中的硫酸根离子；氢氧化钙能与溶液中氯化镁、氯化铝生成氢氧化镁、氢氧化铝的沉淀，因此，加入的氢氧化钙可除去溶液中镁离子、铝离子；
（3）若滤液呈碱性，可说明前面操作所加氢氧化钙过量，为得到较纯净氯化钙，应加入稀盐酸进行中和．
（1）氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；
（2）氯化钡能与溶液中的硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，因此，除去的杂质离子为硫酸根离子；氢氧化钙能与溶液中氯化镁、氯化铝反应生成氢氧化镁沉淀、氢氧化铝沉淀和氯化钙，因此，除去的杂质离子为镁离子、铝离子；
（3）如果滤液显碱性，则前后操作中加入的氢氧化钙过量，可加入稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，除去氢氧化钙而得到较为纯净的氯化钙；
故答案为：（1）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；
（2）硫酸根离子；镁离子、铝离子（或Mg2+、Al3+）
（3）HCl．
点评：
本题考点： 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；物质除杂或净化的探究；酸的化学性质；物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 紧扣生产目的分析生产流程图，明确流程图中各操作在生产过程中的作用，整体把握生产过程，这是解答所提出的问题的基础．