例1．（1999年全国初中化学竞赛题）1．6g某物质,在氧气中完全燃烧,生成4．4g二氧化碳和3．6g水,关于物质的组成,有下列论断：
?①一定含C,H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C,H原子个数比为1∶2；⑥分子中C,H的原子个数比为1∶4.其中正确的是（?）.
?A．①②⑥
?B．①②⑤
?C．①③⑥
?D．①④⑤
?解析：反应前后元素的种类不发生变化,可以判断出①是正确的.反应前后,某原子的质量守恒.因此,氧元素的总质量为4．4gCO2所提供的氧元素质量和3．6gH2O所提供的氧元素质量之和：
?4．4g×（32／44）＋3．6g×（16／18）＝6．4g
?反应前氧元素质量为：
?4．4g＋3．6g－1．6g＝6．4g
?所以,②是正确的.对于分子中C,H原子个数比为：
?C∶H＝（4．4－3．2）／12∶（3．6－3．2）／1＝1∶4
?故选A.
?此题主要利用质量守恒定律的微观阐述.
?例2．（1999年兰州地区初中奥赛试题）mg某KOH溶液跟mg某硝酸溶液混合,恰好完全反应,所得溶质的质量分数为10．1％的溶液,将此溶液恒温蒸发掉0．99mg水后,成为t℃时的饱和溶液.求：
?（1）所取KOH溶液中溶质的质量分数；
?（2）反应后所得溶液中溶质在t℃时的溶解度.
?解析：KOH与HNO3完全反应,得到KNO3溶液,从质量守恒定律宏观阐述可知：KNO3溶液的质量为2mg,再通过题目中所提信息：m质＝2m×10．1％g,利用化学反应方程式中比例,
解题如下：设KOH溶液中含x（g）KOH（溶质）.
?KOH＋HNO3＝KNO3＋H2O
?56?101
?x?2mg×10．1％
?解得：?x＝0．112mg
?（0．112m／m）×100％＝11．2％
?（2）饱和溶液的质量为：
?2mg－0．99mg＝1．01mg
?设溶解度为S,则：（0．202mg／1．01mg）＝S／（S＋100g）
?解得：?S＝25g
?此题主要利用质量守恒法的宏观阐述.