Question

（2006•西城区二模）某固体样品中可能含有CaCO3、MgCO3、Na2CO3、BaSO4中的一种或几种，取该样品8.

Answer 1

解题思路：（1）根据硫酸钡沉淀不溶于盐酸，CaCO₃、MgCO₃、Na₂CO₃都能与盐酸反应产生二氧化碳考虑；（2）利用极值法，假设8.4g属于CaCO₃、MgCO₃、Na₂CO₃中的一种物质，计算出生成二氧化碳的质量再进行分析．

（1）硫酸钡沉淀不溶于盐酸，CaCO₃、MgCO₃、Na₂CO₃都能与盐酸反应产生二氧化碳，所以如果只有硫酸钡，加入盐酸后A中的白色固体无明显变化，没有气体产生；如果没有硫酸钡，有其他物质，加入盐酸后A中的白色固体全部溶解，有无色气泡产生；如果既含有硫酸钡又含有其它，加入盐酸后A中的白色固体部分溶解，有无色气泡产生；

（2）假设8.4g全部是碳酸钙设生成二氧化碳质量为X则：

CaCO₃～CO₂

100 44

8.4g X

根据：[100/44＝

8.4g

X]解得X=3.696g

假设8.4g全部是碳酸镁，设生成二氧化碳质量为Y则：

MgCO₃～CO₂

84 44

8.4g Y

根据[84/44＝

8.4g

Y]解得Y=4.4g；

假设8.4g全部是碳酸钠，设生成二氧化碳质量为Z则：

Na₂CO₃～CO₂

106 44

8.4g Z

根据；[106/44＝

8.4g

Z]解得Z=3.49g，由以上计算可知最多生成二氧化碳质量为4.4g，即C装置内质量最多增重4.4g，即质量最大284.4g，还有一种可能就是没有产生二氧化碳，固体只是硫酸钡，这时C装置内质量不变，所以280.0g≤X＜284.4g．

故答案为：（1）A中的白色固体全部溶解，有无色气泡产生；A中的白色固体无明显变化，没有气体产生；

（2）280.0g≤X＜284.4g．

点评：

本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；气体的净化（除杂）；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 解答本题的难点是第（2）小题，要掌握用极值法计算的方法．