(1)Zn＋2H 2SO 4(浓)===ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2OZn＋H 2SO 4(稀)===ZnSO 4＋H 2↑
(2)3或4 4或3 2 1 防倒吸
(3)C中品红溶液褪色 浓H 2SO 4变成稀H 2SO 4后，与Zn反应放出H 2
(4)SO 2＋H 2O＋CaSO 3===Ca 2 ＋＋2HSO
（1）浓硫酸和锌反应生成硫酸锌、SO 2和水。但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，因此最后会生成氢气和硫酸锌，反应的方程式分别是Zn＋2H 2SO 4(浓)===ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O、Zn＋H 2SO 4(稀)===ZnSO 4＋H 2↑。
（2）由于SO 2极易溶于水，所以B处应该是防倒吸的装置，所以选择是乙装置；C处是检验SO 2的漂白性的，所以选择甲装置，因此正确的连接顺序是3或4 4或3 2 1。由于SO 2极易溶于水，而四氯化碳的密度不溶于水，且在水的下层，所以D、E两支试管中CCl 4溶液的作用是防倒吸。
（3）①证明浓硫酸具有强氧化性，数目反应中有SO 2生成，因此现象是C中品红溶液褪色。
②随着反应的进行，浓H 2SO 4变成稀H 2SO 4后，与Zn反应放出H 2，所以气体又逐渐增加。
（4）由于过量的SO 2能和亚硫酸钙反应生成亚硫酸氢钙，因此又变澄清，反应的方程式是SO 2＋H 2O＋CaSO 3===Ca 2 ＋＋2HSO。