解题思路：（1）①根据题目Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在的信息判断；
②从滤液中获取Na2S2O3•5H2O需蒸发浓缩冷却结晶等操作；
③二氧化硫不能排放到空气中，应有尾气处理装置；
④二氧化硫气体产生缓慢以致后续现象不明显，但又不存在气密性问题，从浓硫酸浓度小，铜被氧化，固体含有不与浓硫酸反应的杂质分析判断；
（2）达到滴定终点的现象是溶液变蓝，且半分钟不改变；根据反应的关系式计算．
（1）①生成的SO2和碳酸钠反应生成亚硫酸钠和CO2，由于Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，反应的离子方程式为：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O；
故答案为：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O；
②Na2S2O3•5H2O受热易分解，所需冷却结晶，所以从滤液中获取Na2S2O3•5H2O需蒸发浓缩冷却结晶等操作，
故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶；
③大气污染物，需要尾气处理，则装置B中盛放的试剂是氢氧化钠溶液，用来吸收SO2，防止污染环境；
故答案为：NaOH溶液；
④二氧化硫气体产生缓慢以致后续现象不明显，但又不存在气密性问题，从浓硫酸浓度小，铜被氧化，固体含有不与浓硫酸反应的杂质分析判断；
故答案为：浓硫酸浓度不够或铜被氧化或固体中含不与浓硫酸不反应的杂质等；
（2）根据表中数据可知，第4次实验中消耗I2标准溶液的体积偏小，舍去，则实际消耗I2标准溶液的体积的平均值是[18.02+17.98+18.00/3]=18.00ml；溶液中发生的反应为：2Ba2++Cr2O72-=2BaCrO4+2H+； Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；根据方程式列出各物质的关系为：
Ba2+～BaCrO4～[1/2]Cr2O72-～[3/2]I2～3S2O32-
1mol 3mol
则n（Ba2+）=3n（S2O32-）=[1/3]×0.0100mol•L-1×18.00×10-3 L=6×10-5mol，所以c（Ba2+）═
6×10−5mol
25×10−3L=2.4×10-3mol•L-1，
故答案为：加入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，蓝色消失，且半分钟内颜色不改变，：2.4×10-3mol•L-1；
点评：
本题考点： 含硫物质的性质及综合应用．
考点点评： 本题考查物质的含量的测定、铜与浓硫酸的反应，气体的制备等知识，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力，提高学生的学科素养．