看了你给出的方程式,我得出以下结论：
你是否检查过方程式是不写错?!
你的方程式中,H2SO4既是反应物又是生成物,这样不可能的,也不会平呀.
1、如果是高锰酸钾与稀硫酸反应——我认为反应物物应该是：KMNO4、SO2跟H2O
1) 高锰酸钾与稀硫酸不反应,最多就是形成酸性高锰酸钾溶液(氧化性很强)
2）SO2在强氧化性环境中,与水反应会生成H2SO4：2SO2+02+2H20=2H2S04
3) 高锰酸钾溶液在酸性的环境中,其还原产物为二价的锰离子.
分析：
本反应的实质是：MnO4- +8H+ +5e === Mn2+ + 4H2O
SO2 + 2H2O - 2e === SO42- + 4H+
K：化合价不变,反应前后都为+1价,证明其没有参与反应
S：化合价由+4升为+6价,升了2
Mn：化合价由+7降为+2价,降了5
根据电子守恒,失电子数=得电子书,故在SO4前面写上5,在KMnO4写上2,
K和Mn皆已平衡；然后配平S跟H,最后用O的个数检验,等式平衡.
所以,正确的方程式应该是：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2H2SO4+2MnSO4
方法：分析电子的转移的个数,根据电子守恒可以进行配平.
2、还是你说的是高锰酸钾与浓的硫酸反应呀?!
如果是高锰酸钾与稀硫酸反应,
方程式应该是：H2SO4（浓）+2KMnO4=K2SO4+Mn2O7+H2O