可以有两种方法：
1.平均摩尔质量.
首先从“混合气体相对氢气的密度为4.75”可推知“混合气体的平均摩尔质量=氢气的摩尔质量*4.75=2g/mol*4.75=9.5g/mol”,这是高中化学一个重要的结论.考虑到你可能是高一的新生,帮你推导一下,由“混合气体相对氢气的密度为4.75”,可得“混合气体的平均密度/氢气的平均密度=4.75”,再分别取相同体积V的该混合气体和氢气,可得“混合气体的平均密度*V/(氢气的平均密度*V)=4.75”,即“体积V的混合气体总质量/(体积V的氢气的总质量)=4.75”.又已知“同温同压下,相同体积的气体的物质的量相同(可以自己思考为什么)”,在这里即相同体积V的混合气体和氢气的物质的量相同,都假设为N,则又有“(体积V的混合气体总质量/N)/(体积V的氢气的总质量/N)=4.75”,即“混合气体的平均摩尔质量/氢气的摩尔质量=4.75”,所以“混合气体的平均摩尔质量=氢气的摩尔质量*4.75=2g/mol*4.75=9.5g/mol”
其次,假设该混合气体中氯气的物质的量为Xmol,氢气的物质的量为Y,则根据平均摩尔质量的定义,列式子得（71g/mol*Xmol+2g/mol*2g/mol*Ymol)/(Xmol+Ymol)=9.5g/mol,即总质量/总的物质的量=平均摩尔质量,可解出该混合气体中氯气与氢气的物质的量比为X/Y=.,所以该混合气体中氯气与氢气的质量比为：71X/2Y=.
1.十字交叉法.用这种方法,首先要知道十字交叉法的推导过程并会使用.
首先也要先知道混合气体的平均摩尔质量为氢气的摩尔质量*4.75=2g/mol*4.75=9.5g/mol”；
再根据十字交叉法的条件,用十字交叉法(如果知道十字交叉法的原理的话,就很快能做出来)得到该混合气体中氯气与氢气的物质的量比为X/Y=.,然后该混合气体中氯气与氢气的质量比为：71X/2Y=.
如有不了解的地方,可以考虑留言.
不过,你这道题算出来的数有点怪,可能是你题目里把“氧气”看成是“氯气”了.