分子晶体,一般熔化需要克服分子间的相互作用,而分子间相互作用一般较弱,所以分子晶体的熔点一般较低,一般不改变化学键(有些稳定较差的物质物质,尤其是有机化合物会热分解),比如H2O,CO2,I2
离子晶体,一般熔化需要克服离子间的静电作用,相互作用较强,所以分子晶体的熔点较高,溶解是离子断裂,成为可以自由移动的离子(也会有一离子化和物会受热分解,比如CaCO3等),比如NaCl,Al2O3,BaSO4
原子晶体,熔化需要克服分子间共价键的作用,共价键键能较高,所以原子晶体的熔点很高,溶解时化学键断裂,比如金刚石,石墨