解题思路：W、X、Y、Z是元素周期表中常见的短周期元素，其原子序数依次增大，W的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，则核外电子排布为1s22s22p2，故W为碳元素；Y是地壳中含量最多的元素，Y为氧元素，X原子核外L层电子数为奇数，则X有2个电子层，原子序数介于碳元素、氧元素之间，故X为氮元素；Z在同周期元素的简单离子中半径最小，则Z形成的离子为阳离子，原子序数等于氧元素，故Z处于第三周期，为Al元素，据此解答．
W、X、Y、Z是元素周期表中常见的短周期元素，其原子序数依次增大，W的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，则核外电子排布为1s22s22p2，故W为碳元素；Y是地壳中含量最多的元素，Y为氧元素，X原子核外L层电子数为奇数，则X有2个电子层，原子序数介于碳元素、氧元素之间，故X为氮元素；Z在同周期元素的简单离子中半径最小，则Z形成的离子为阳离子，原子序数等于氧元素，故Z处于第三周期，为Al元素，
（1）Y为氧元素，位于周期表第二周期第ⅥA族，
Z为为Al元素，原子核外电子数为13，基态原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p1，
故答案为：二；ⅥA；1s22s22p63s23p1；
（2）同周期自左而右第一电离呈增大趋势，但N元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，失去电子需要的能量较大，第一电离能高于相邻元素，故第一电离能C＜O＜N，
故答案为：C＜O＜N；
（3）C元素的一种氢化物相对分子质量为26，为C2H2，分子中含有1个C≡C三键、2个C-H键，三键中有1个σ键、2个π键，单键都是σ键，故其分子中的σ键与π键的键数之比为3：2，
化合物WY2是CO2，碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，故电子式是
，
故答案为：3：2；
；
（4）X和Z的最高价氧化物对应水化物分别为HNO3、Al（OH）3，反应的离子方程式为：3H++Al（OH）3=Al3++3H2O，
故答案为：3H++Al（OH）3=Al3++3H2O；
（5）已知：①、Fe（s）+[1/2]O2（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ•mol-1
②、4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3351.4KJ•mol-1
根据盖斯定律，②×[1/2]-①×3得2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s），
故△H=[1/2]×（-3351.4KJ•mol-1）-（-272.0KJ•mol-1）×3=-859.7KJ/mol
故Al和FeO反应的热化学方程式为：2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol，
故答案为：2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．
考点点评： 本题考查结构性质位置关系、核外电子排布规律、电离能、化学键、电子式等常用化学用语、热化学反应方程式书写等，题目较为综合，难度不大，注意对基础知识的全面掌握．