Question

现有常温下的四种溶液：①0.01mol/L醋酸溶液、②0.01mol/L HCl溶液、③pH=12的氨水、④p

Answer 1

解题思路：题中①、③为弱电解质的水溶液，HCl和NaOH都为强电解质，结合溶液的浓度以及电解质的强弱进行比较．

①中c（H⁺）＜0.01mol/L，②中c（H⁺）=0.01mol/L，③④中c（OH^-）=0.01moL/L，因此①中水的电离程度最大，②③④相同，则a错误、b正确；

将②③等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，水的电离受到抑制，水电离出来的c（OH^-）＜1×10^-7mol/L，故c正确；

将①③等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，水的电离受到抑制，所得的溶液中由水电离出来的c（OH^-）＜1×10^-7mol/L，故d错误．

故选C．

点评：

本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查弱电解质的电离，难度不大，注意把握弱电解质的电离特点以及影响水的电离平衡的因素，把握相关基本理论的扎实学习为解答该题的关键．