解题思路:A.酸电离平衡常数CH3COOH>HClO,则酸根离子水解程度ClO->CH3COO-,酸根离子水解程度越大,该离子在水溶液中浓度越小;
B.酸性强弱H2CO3>HClO>HCO3-,根据强酸制取弱酸知,二者反应生成碳酸氢钠和次氯酸;
C.酸溶液中氢离子浓度越小,酸抑制水电离程度越小;
D.pH相等的CH3COOH、HClO,稀释相同的倍数时,较强酸中氢离子浓度小于较弱酸,则较弱酸的pH小于较强酸,酸中离子浓度越大则酸溶液的导电性越强.
A.酸电离平衡常数CH3COOH>HClO,则酸根离子水解程度ClO->CH3COO-,酸根离子水解程度越大,该离子在水溶液中浓度越小,所以C(ClO-)<C(CH3COO-),ClO-、CH3COO-都水解导致溶液呈碱性但水解程度都较小,钠离子不水解,所以溶液中离子浓度大小顺序是C(Na+)>C(CH3COO-)>C(ClO-)>C(OH-)>C(H+),故A错误;
B.酸性强弱H2CO3>HClO>HCO3-,根据强酸制取弱酸知,二者反应生成碳酸氢钠和次氯酸,离子方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-,故B错误;
C.酸溶液中氢离子浓度越小,酸抑制水电离程度越小,a、b、c三点溶液中C(H+)大小顺序是b>a>c,所以水电离程度c>a>b,故C正确;
D.pH相等的CH3COOH、HClO,稀释相同的倍数时,较强酸中氢离子浓度小于较弱酸,则较弱酸的pH小于较强酸,酸性CH3COOH>HClO,所以I表示CH3COOH,Ⅱ表示HClO,酸中离子浓度越大则酸溶液的导电性越强,所以溶液导电性:b>a>c,故D错误;
故选C.
点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡.
考点点评: 本题考查了弱电解质的电离,根据酸的电离常数与酸根离子水解程度、酸的酸性强弱等知识点来分析解答,注意:溶液导电能力大小与溶液中自由移动离子成正比,与电解质强弱无关,为易错点.