解题思路：微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有l0个电子，B溶于A后所得的物质可电离出D和E，则A是H2O，B是分子，且能和水反应生成两种离子，则B是NH3，D为NH4+，E是OH-，C是重要的化石能源，则C是CH4，将A、B和含F离子的物质混合后可得D和一种白色沉淀，能和氨水反应生成白色沉淀且10电子的阳离子是铝离子，则F是Al 3+，G3+离子与Ar原子的电子层结构相同，则G原子核外电子数为21，为Sc元素，结合元素、物质的结构、性质分析解答．
微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有l0个电子，B溶于A后所得的物质可电离出D和E，则A是H2O，B是分子，且能和水反应生成两种离子，则B是NH3，D为NH4+，E是OH-，C是重要的化石能源，则C是CH4，将A、B和含F离子的物质混合后可得D和一种白色沉淀，能和氨水反应生成白色沉淀且10电子的阳离子是铝离子，则F是Al 3+，G3+离子与Ar原子的电子层结构相同，则G原子核外电子数为21，为Sc元素，
（1）基态G原子的外围电子排布式为3d14s2；在H2O、NH3、CH4中只有CH4是正四面体结构的非极性分子，
故答案为3d14s2；CH4；
（2）B是NH3，
a．氨气分子中含有孤电子对，所以在配合物中可作为配体，故正确；
b．该分子的稳定性与化学键有关，与氢键无关，故错误；
c．分子中N原子最外层均为8e-的稳定结构，H原子最外层为2个电子，故错误；
d．氨水中水分子间还存在氢键，氨气和水分子间也存在氢键，故错误；
故选a；
（3）NH4+的空间构型是正四面体，其中氮原子有3对共用电子对，1个未成对电子，故氮原子轨道的杂化类型为sp3杂化，故答案为：正四面体；sp3；
（3）金刚石为一种空间网状结构的原子晶体，每个碳原子连接4个碳原子，这四个碳原子位于小正方体各个面的对角线上，所以其图形为
，故答案为：
．
（4）在四羟基合铝酸钠中，含有钠离子和四羟基合铝酸根之间的离子键，含有羟基中氧和氢之间的极性共价键、π键，含有铝和羟基之间的配位键等，故答案为：ach．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用；晶胞的计算．
考点点评： 本题考查了物质中的化学键、微粒的空间构型、杂化方式的判断等知识点，难度较大，难点是（3），同时考查学生的空间想象能力，注意氢键只影响物理性质，为易错点．