Question

1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）⇌MnCl

Answer 1

解题思路：（1）根据质量分数计算软锰矿中二氧化锰的质量，再根据n=mM计算二氧化锰的物质的量，根据方程式计算生成的氯气的物质的量，利用V=nVm计算氯气的体积；（2）根据方程式计算参加反应的HCl的物质的量；（3）计算HCl总质量，根据n=mM计算HCl总物质的量，根据氯原子守恒，可知n（Cl-）=n总（HCl）-2n（Cl2），根据c=nV计算稀释后液中Cl-的物质的量浓度．

（1）23.2g含MnO₂的质量分数为75%的软锰矿石中MnO₂的物质的量为：[23.2g×75%/87g/mol]=0.200mol，则：

MnO₂+4HCl（浓）

△

.

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

1 1

0.2mol n（Cl₂）

所以n（Cl₂）=0.2mol，故V（n（Cl₂）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，

答：标准状况下生成的Cl₂的体积为4.48L；

（2）由方程式可知，参加反应的HCl的物质的量为0.200mol×4=0.800mol，

答：参加反应的HCl为0.800mol；

（3）HCl总质量=200g×36.5%，HCl总物质的量=[200g×36.5%/36.5g/mol]=2mol，根据氯原子守恒，可知n（Cl^-）=n_总（HCl）-2n（Cl₂）=2mol-0.2mol×2=1.6mol，稀释后液中Cl^-的物质的量浓度=[1.6mol/0.4L]=4.00mol/L，

答：稀释后液中Cl^-的物质的量浓度为4.00mol/L．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查根据方程式的计算，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，（3）中注意利用原子守恒进行解答，难度中等．