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N2 + 3H2 2NH3
注意反应后气体体积比原来少.当N2和H2物质的量变为原来的一半时（N2是1mol,H2是3mol）,反应后容器内气体压强比原来小,导致平衡向压强增大方向移动（即逆方向）,所以等温等容时,N2和H2转化率小于原来的转化率,所以等温等容时,b < a,n < m
等温等压情况就不一样了.等压的话,如果反应物成相同比例,反应物的转化率是不变的,所以a = b,m = n
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达到平衡时要氨气的体积分数仍为a%,所以如果把NH3全部转化为N2和H2的话,应该和原来的一样（否则平衡状态时就不一样）,把c mol NH3转化为N2和H2是c/2 mol N2和3c/2 mol H2,所以a b c应该同时满足 a + c/2 = 2mol,b + 3c/2 = 6mol
若改为温度,压强不变,只需反应物成比例就行了,所以要求是：a:b = 1:3