⑴①由于混合后PH=6,即水电离的出的C（H+）=10^（-6）mol/l；HCl溶液的C（H+）=0.2mol/l,因此C（OH-）=10^(-14)/0.2=5×10^（-14）mol/l,由于HCl溶液的OH-都是有水电离出来的,因此水电离出的
C(H+)=C（OH-）=10^(-14)/0.2=5×10^（-14）mol/l.
因此,混合溶液中由水电力出的c（H+）＞HCl溶液中由水电离出的c（H+）.
②由于溶液混合后,C(OH-)=10^(-14)/10^(-6)=10^(-8)mol/l,有因为溶液中[H+]+[M+]=[Cl-]+[OH-],因此
c（Cl-）-c（M+）= c（H+）-c（OH-）= 10^（-6）-10^(-8)=9.9×10^(-7)mol/l；
混合溶液为酸性环境,说明MOH为弱碱,溶液混合后生成的M+会水
(M+)+H2O=可逆=MOH+H+.又水解方程式可知,水解出来的H+的物质的量与生成的MOH的物质的量相同,而混合溶液的H+都是有M+水解得到,因此
c（H+）-c（MON）= 0
⑵MOH+(H+）==（M+)+H20,由于MOH过量,但反应后PH＜7,说明生成的MCl水解出的H+抑制了MOH的电离,因此
相同条件下MOH的电离程度＜MCl的水解程度.
⑶由于NaOH是强碱,在溶液中完全电离,[OH-]=10^(-3)mol/l,而与[H+]=10^(-3)mol/l的HR溶液混合后,PH≠7,说明HR为弱酸,即原HR溶液中的HR没有完全电离,因此混合后HR是过量的,会继续电离出H+,因此
混合溶液的Ph＜7.