解题思路：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素．B元素原子最外层电子数比内层多3个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为5，则B为N元素；C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，则C为O元素、D为S元素；E元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d84s2，则E为Ni；由（4）中C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和1：2，结合原子序数，可知A为H元素，据此解答．
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素．B元素原子最外层电子数比内层多3个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为5，则B为N元素；C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，则C为O元素、D为S元素；E元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d84s2，则E为Ni；由（4）中C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和1：2，结合原子序数，可知A为H元素，
（1）E元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d84s2，基态原子的外围电子排布图为
，
故答案为：
；
（2）氮元素2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于氧元素，而O、S同主族，自上而下第一电离能减小，故第一电离能S＜O＜N，
故答案为：S＜O＜N；
（3）SO3冷凝可形成一种S、O相间的六元环结构的三聚体，S原子成2个σ键，孤对电子=[6−1×2/2]=2，杂化轨道数目为4，S原子采取sp3杂化，
故答案为：sp3；
（4）O元素可与H元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和1：2，分别为H2O2、H2O，由于H2O与H2O2之间形成氢键，两种化合物可任意比互溶，
故答案为：H2O与H2O2之间形成氢键；
（5）H、N、O、S、Ni五种元素组成某配位化合物X，其原子个数比为18：6：4：1：1，由原子数目之比可知，用含有硫酸根、氨气分子与Ni2+形成配离子，该配位化合物X的化学式为[Ni（NH3）6]SO4 ，
故答案为：[Ni（NH3）6]SO4 ；
（6）由图可知，每个Sb原子周围有3个O原子，每个O原子周围有2个Sb原子，则该分子中Sb和O的原子个数比为2：3，
故答案为：2：3．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．
考点点评： 本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、电离能、杂化轨道、氢键、配合物、分子结构等，推断元素是解题关键，侧重考查学生对知识的迁移运用，难度中等．