Question

同学们从山上采集到一种石灰石,他们取80 g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化）,测得反应后固体的质量（

Answer 1

（1）由实验记录数据可知,在反应进行至t5时,继续煅烧剩余固体质量不再减小,说明碳酸钙已完全分解,根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量=80g-58g=22g故答案为：22；（2）设80g石灰石中含CaCO3的质量为xCaCO3 高温=CaO+CO2↑100 44 x 22g100/44=x/22g

x=50g 石灰石中CaCO3的质量分数为：

50g/80g×100%=62.5%答：该石灰石中CaCO3的质量分数为62.5%．

利用图表中的数据,结合质量守恒定律分析得到生成二氧化碳的质量,是解决问题的基础,也体现分析问题的能力．