解题思路：A、根据盐酸和醋酸在滴定开始时的pH来判断；
B、根据溶液中的电荷守恒以及c（H+）=c（OH-）来判断；
C、根据酸和碱反应的化学方程式来计算回答；
D、根据氢氧化钠和醋酸以及盐酸反应的原理来回答．
A、滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，而0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图1，故A正确；
B、达到B、D状态时，溶液是中性的，此时c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），则两溶液中离子浓度均为 c（Na+）=c（A-），故B正确；
C、达到B、E状态时，消耗的氢氧化钠物质的量是相等的，根据反应原理：HCl～NaOH，CH3COOH～NaOH，反应消耗的n（CH3COOH）=n（HCl），故C错误；
D、当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，酸相对于碱来说是过量的，所得溶液是生成的盐和酸的混合物，假设当加入的氢氧化钠极少量时，生成了极少量的钠盐（氯化钠或是醋酸钠），剩余大量的酸，此时c（A-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），故D错误；
故选AB．
点评：
本题考点： 中和滴定．
考点点评： 本题主要考查NaOH与强酸、弱酸的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较知识，注意利用电荷守恒的角度来解题．