下列各金属的混合物2.5克和足量的盐酸反应,放出的

下列各金属的混合物2.5克和足量的盐酸反应,放出的氢气在标准状况下体积为2.24升,其中可能的是( )

4个回答

极端假设法.
假设2.5g只是一种金属的质量,则2.5g是锌,可算出其跟盐酸反应失去电子数为2.5/65*2=0.077mol,全是铁,铁失去电子数为2.5/56*2=0.09mol,全是镁,镁失去电子数为2.5/24*2=0.208mol,全是铝,铝失去电子数为2.5/27*3=0.28mol,铜不反应.根据放出H22.24L=0.1mol可知H+共得到电子数0.2mol,所以每个选项中的两种金属失去电子数必一个大于0.2mol一个小于0.2mol.这样可以看出只有B项满足,故选B.